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下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

B．原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)

C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響

D．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)

（4分）下列原子或離子的電子排布式正確的是________   ，違反能量最低原理的是_______違反洪特規(guī)則的是________     ，違反泡利原理的是________   。

(4分)氮可以形成多種離子，如N^3－、NH、N、NH、N₂H、N₂H等，已知N₂H與N₂H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH，因此有類(lèi)似于NH的性質(zhì)。
(1) NH的電子式為_(kāi)___________。(2)N有______個(gè)電子。
(3)寫(xiě)出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式__________。
(4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N的空間構(gòu)型________________。

(8分)填寫(xiě)下列空白(填序號(hào))：
①CH₄�、贑H₂==CH₂　③CHCH ④NH₃�、軳H₄^＋⑥BF₃　⑦P₄　
⑧H₂O　 ⑨H₂O₂      ⑩ SO₂      ⑾PCl₃      ⑿SO₃  ⒀HCHO ⒁CO₂
(1) 呈正四面體的是________。
(2) 屬于極性分子且中心原子軌道為sp³雜化的是__________________________，
屬于非極性分子且中心原子軌道為sp²雜化的是___________，為sp雜化的是________。
(3) 所有原子共平面的是______________，共線(xiàn)的是______________。
(4) 微粒存在配位鍵的是________。(5)含有極性鍵的極性分子是________。

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）

A．氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

B．微粒半徑K＋>Al3＋>S2－>Cl－

C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO

D．金屬性：K > Ca > Mg > Be

下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化

B．H2O和CO2分子中所有原子均滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C．已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298

D．18OD－中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為 10∶9∶11

（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C^―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)A元素的名稱(chēng)是_______；
（2）C^―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)___，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有_____結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是_______（用化學(xué)式填寫(xiě)）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_________；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材
料是_______（用化學(xué)式填寫(xiě)），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。

x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑

B．x的第一電離能小于y 的第一電離能

C．x的金屬性大于y的金屬性

D．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：（答題時(shí)，X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）x元素的單質(zhì)分子式是_______，單質(zhì)是_______晶體。 
（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為_(kāi)______，屬于_______晶體。
（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點(diǎn)高低順序是：             ，理由：           
                          。
（4）X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性最大的是：     。

（8分）、鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱(chēng)為           。Ti元素在元素周期表中的位置是第        周期，第    族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于              （填s、p、d、ds或f）區(qū)元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是      

（3）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為T(mén)iCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是          。
1mol該配合物外界所含結(jié)晶水物質(zhì)的量為          mol。