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某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X₂O₅，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是

A．8、18、32、32	B．8、18、18、32
C．8、18、18、18	D．8、8、18、18

Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是

A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)難	B．有-2、+4、+6三種化合價(jià)
C．TeO3對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸	D．H2Te比H2S穩(wěn)定

（4分）下列各組物質(zhì)中：   ③H₂O和 D₂O
④ CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤  CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃
互為同位素的是；                ；  互為同素異形體是：                  ；
互為同分異構(gòu)體是：                  ； 互為同系物的是___               。

（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ;   可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______; 非金屬性最強(qiáng)的是          。
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是                                               
H最高價(jià)氧化物的水化物是                          
（3）由A、D兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請(qǐng)回答:
(1) 寫出元素的符號(hào)：A         ；    B____________。
（2）畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________，
C在周期表的位置為                             ；
（3）C的最高價(jià)氧化物的電子式是                ；
E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為                              ，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為                    。
(4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為                ，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式             ； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為                。

與OH^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(      )

A．F-

B．Cl-

C．NH3

D．NH4+

從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（  ）。

A．電子層數(shù)逐漸增多	B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大	D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-1 →-4

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四種氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序正確的是
A  CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄    B   SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF  
C  SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂O     D  H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（  ）

A．元素的非金屬性：X＜Y＜Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、 Y、 Z順序增強(qiáng)

C．X、Y、 Z的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱

D．X、 Y、 Z原子的最外層電子數(shù)依次增多