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A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A^2－和C^－，B²⁺ 和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（   ）
A、 C元素的最高正價為+7價            B、原子半徑：A＞B＞C
C、離子半徑：A^2－＞ C^－＞ B²⁺   　  　 D、還原性：A^2－＜C^－

（6分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；
           
A                 B               C               D
           
E                 F                 G                H
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)（   ）    （2）ⅦA族元素氫化物的沸點（   ）[學(xué)_
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點（   ） （4）第三周期元素的最高正化合價（   ）
（5）IA族元素單質(zhì)熔點（   ）  （6）F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋四種離子的離子半徑（   ）

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為         、         ；
（2）YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)是         ；
（3）Q的元素符號是       ，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時它的最高化合價為              ；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是         
                                                                             。

（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號      ，該元素在周期表中的位置                   。
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表        （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是              （填右圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是            （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                                。
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是        ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
        晶體。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖（丙）所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為             ，一個晶胞中i原子的數(shù)目為              ， 該晶體的密度為__________________（用M、N_A、d表示）。

“神舟”五號載人飛船發(fā)射成功后，我國又在啟動“嫦娥工程”，在不遠(yuǎn)的將來中國人將會登上月球。人類探測月球發(fā)現(xiàn)，其土壤中存在較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為核聚變的重要原料之一。以下敘述正確的是(    )

A．由質(zhì)量數(shù)為3的氦原子構(gòu)成的分子是雙原子分子

B．與的性質(zhì)均相同

C．、形成的分子中存在共價鍵

D．中的質(zhì)子數(shù)與的中子數(shù)相等

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為      。 　　     

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學(xué)式)                        。
（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ，結(jié)構(gòu)式___       

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．X與H2化合放出的能量比Y與H2化合放出的能量少

D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最短；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在六種元素中，形成物質(zhì)種類最多的是______（填元素名稱）；
（2）寫出C元素所有的氫化物的電子式______；
（3）用電子式表示D₂F的形成過程______；
（4）A₂C的沸點比A₂F的沸點高的主要原因______；
（5）寫出E與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______。

居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素獲得1911年諾貝爾化學(xué)獎，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎，廣為世人稱道。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(B   )

A．在化合物中呈+2價	B．氫氧化物呈兩性
C．單質(zhì)與水反應(yīng)，放出氫氣	D．碳酸鹽難溶于水

下列說法不正確的是( A)
A．酸性強弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄              B．原子半徑大小：Na>S>O
C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金屬性強弱：Na>Mg>Al