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在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是(B   )

下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(B   )

A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4

(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

A

He

C

D

E

F

H

（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓。注意：不得使用鉛筆作圖。(3分)
（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是＿＿＿_(dá)_＿＿(填寫元素名稱)(1分)，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是_______________________(填寫離子符號)；(2分)
（4）請用電子式表示出E和H形成的化合物形成過程：_____________________________；(2分)
（5）用實線繪出金屬與非金屬的分界線。注意：不得使用鉛筆作圖。(2分)
（6）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填寫表中字母)。(3分)

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是__________________(填寫化學(xué)式)；(2分)
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是____________(填寫化學(xué)式)；(2分)
（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；(3分)
（4）書寫甲的電子式____________________________(2分)
（5）A₂C和A₂F中，沸點較高的是                     （填化學(xué)式）(1分)，
液態(tài)A₂C汽化需要破壞微粒間的作用是______________________(2分)
（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是__________________________________；(3分)

（15分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                   。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的         形成配位鍵。
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙          b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙         d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（4） Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為           （用元素符號作答）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為           。
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于                。

下列說法正確的是：

A．沸點：HCl < HF < H2O

B．離子半徑大�。篊l－>S2－>K+

C．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),則AgBr不可能轉(zhuǎn)化成AgCl

D．結(jié)合H+的能力： > CO32－> CH3COO－

（14分） A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次遞增短周期元素， B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8。請回答：
(1)試寫出B₂單質(zhì)的電子式：                     。
試寫出由上述元素組成的4個原子核構(gòu)成18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式                
(2)含F(xiàn)元素對應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是                                   。
(3)已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        。
(4)在2L的密閉容器中，通入2molB₂氣體和3molA₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A₂的濃度為0. 15mol·L^-1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。
(5)已知某化合物EB₃與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式
                                 ；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說法正確的是

A．X、Z的高價態(tài)氧化物性質(zhì)相似

B．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)

C．原子半徑的大小順序為rX<rY<rZ

D．元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱

X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M.下列敘述正確的是（）

A．Z是海水中含量最高的金屬元素,W是地殼中含量最多的金屬元素

B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X＜M

C．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽能電池

D．X、W的最高價氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物

、、、H⁺、H₂可以表示 （     ）

A．氫的五種同位素	B．五種氫元素
C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子	D．氫元素的五種不同粒子