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有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)。已知：①其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；②化合物中僅A、E為氣態(tài)；③在常溫下，D為淡黃色粉末；④H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示：

試完成下列問題：
(1)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。
(2)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。
(3)寫出D的電子式和A的結(jié)構(gòu)式：______________________________________________。
(4)用電子式表示G的形成過程。________________________________________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
(1)其原子半徑大小關(guān)系是：D>E>B>C>A。
(2)A、D同主族，并可形成離子晶體DA、
(3)B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。
(4)B、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)DA與水反應(yīng)后所得溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)D₂C₂的電子式__________________。
(3)1 mol E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生_________mol A₂氣體，并寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________。
(4)寫出B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式：
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
(5)化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

字母L，M，Q，R，X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素化合價比物質(zhì)M中氮元素化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下相互轉(zhuǎn)換關(guān)系(方程式未配平)：
①Q(mào)+HCl→M+Cl2 ②R+L→X+H2O ③R+O2→L+H2O
(1)已知這五種物質(zhì)中有一種是HNO3，那么硝酸應(yīng)該是_______(填物質(zhì)字母)。
(2)反應(yīng)③是存在催化劑(如鉑、氧化鐵等)，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，請據(jù)此推斷，若物質(zhì)X的密度比CO2小，那么X的化學(xué)式_______。
(3)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：
a．NO+HNO3→N2O3+H2O
b．NH3+NO→HNO2+H2O
c．N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是______。

（4分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是____________。
(2)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構(gòu)型是________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

(10分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，
①它們的分子式分別是________、________；
②雜化軌道分別是________、________；
③a分子的立體結(jié)構(gòu)是________；
(2)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是________；(填分子式)
(3)Y與Z比較，電負(fù)性較大的是________；(填元素名稱)
(4)W的元素符號是________，其＋2價離子的核外電子排布式是________。

鈦(₂₂Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（    ）

A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22	B．鈦元素在周期表中處于第四周期
C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置	D．鈦元素屬于d區(qū)的過渡元素

以下符號正確的是（    ）

A．2d1

B．3f7

C．6s3

D．7p2

下列說法中正確的是（    ）

A．隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小

B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大

下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是  (      )

A．K >Na >Li	B．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F—	D．Cl—>F—>F

主族元素A有1個價電子，主族元素B的最高價與最低價的絕對值相等，它們形成化合物的化學(xué)式是
A   AB₄           B   BA₄          C   A₂B           D   B₂A₃