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請(qǐng)按要求回答：
(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式               H的電子式                            
(2)反應(yīng)①中每生成l mol F，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為              
(3)反應(yīng)②進(jìn)行的條件為                                  
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                         
(5)反應(yīng)④的離子方程式為                                              

已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
　　1、寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙_________；B _________。
　　2、寫(xiě)出Y→Z反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________。

（1）A、B、C的元素名稱(chēng)A______；B_______；C________
（2）A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（按酸性由強(qiáng)到弱順序排列）__________
（3）A、B、C的氫化物的化學(xué)式為（按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序排列）_________________
（4）B的氧化物與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y的元素符號(hào)是　　　　　
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵，中心原子雜化軌道類(lèi)型       ；在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(共7分)有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無(wú)此性質(zhì)；③C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。則A是___ _，B是___ _，C是__ __，D是_ ___，E是_ ___，F(xiàn)是____ ，G是____ 

下列敘述中，不正確的是

A．最外層1個(gè)電子的原子不一定是IA族元素

B．過(guò)渡元素均為金屬元素

C．最外層3－7個(gè)電子的原子一定是主族元素

D．最外層有2個(gè)電子的最高正價(jià)一定為＋2價(jià)

下列敘述中，正確的是

A．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)

B．金屬性越強(qiáng)，等物質(zhì)的量單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)生成的氫氣越多

C．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)越高

D．金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)

已知^mR^n—陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則ω克^mR^n—陰離子中含有的電子的物質(zhì)的量為

A．

B．

C．

D．

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問(wèn)題：
（1）表中第一電離能最小的是　　　　　（填字母，下同），第一電離能最大的是　　　　　。c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　　　　，它們與a元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）第三周期中由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素組成的化合物化學(xué)式是　　　。
（3）表中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是　　，其二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布式是　　　。
（4）寫(xiě)出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學(xué)式　　　　　　，并用離子方程式來(lái)說(shuō)明其水溶液顯酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是

A．一種陽(yáng)離子和一種陰離子

B．一種單質(zhì)和一種化合物分子

C．兩種不同的分子

D．一種原子和一種分子