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(14分)下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸。當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A是_______________，Y是______________，Z是_____________。
(2)當X是強堿時，E是­­­­­_______________，當X是強酸，E是____________。
(3)寫出A與X反應的離子方程式：
①_____________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。

2011年3月中旬，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現了搶購食鹽現象，已知碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，下列說法正確的是

A．KIO3中陽離子結構示意圖為	B．KIO3和NaCl都是離子化合物
C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8︰7	D．次碘酸的結構式為：H—I—O

（8分）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。試回答：

（1）若反應①、②、③均為溶液中進行的置換反應，A、D、E分別為鋁、鐵、銅三種金屬中的一種，則A的元素符號為____________。請寫出反應③的離子方程式：
________________________________________________________________。
（2）反應①、②、③均為在溶液中進行的復分解反應。A在常溫下為無色刺激性氣體，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E為常見堿，其焰色反應呈黃色；溶液中形成的D是白色沉淀，且具有兩性。
若B能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，則B的化學式為____________________。
寫出E與D反應的離子方程式____________________________________________。

H₂O₂的摩爾質量為（   ）
A、18g     B 34g    C、 18g/mol    D 、34g/mol

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中A、H為常見的金屬單質，氣體D、E為單質，試回答：

（1）A元素的原子結構示意圖為 ________________
（2）寫出下列物質的化學式：E是____________ ， K是 _________
（3）化合物B屬于 ____________化合物（填“離子”或“共價”）
（4）寫出反應“F→G”的化學方程式：________________________________________
（5）寫出反應“I→J”的離子方程式：_________________________________________

以下能級符號不正確的是（   ）

A．3s

B．3f

C．3d

D．3p

（10分）某非金屬單質A經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，;已知D為強酸，請回答：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①畫出A的原子結構示意圖_______________________
②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學式為：                             
③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應，該反應的化學方程式為：
                                                             
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①寫出A單質的電子式                            。
②C→D的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：　　　　　　　　
③寫出A與H₂反應產物的結構式：             

在下列的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是（   ）

A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6

（10分）下圖為一些常見物質的轉化關系圖（部分反應物與生成物未標出）。A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現象，K是反應①所得溶液中的唯一溶質。

⑴A在元素周期表中的位置為  ▲ ，H的電子式為  ▲ 。
⑵寫出有關反應的離子方程式：
反應①的離子方程式為  ▲ 。
反應②的離子方程式為  ▲ 。
⑶反應③中每生成1 mol E，轉移電子的物質的量為  ▲ 。

（10分，每空格2分）原子結構與元素周期表存在著內在聯系。請回答下列問題：
（1）具有（n－1）d¹⁰ns電子構型的元素位于周期表中          區(qū)。
（2）被譽為“21世紀金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：         。
（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：                。
（5）已知Ti^3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。該綠色晶體配合物的化學式為