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下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱

短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是

A．質(zhì)子數(shù)a>b>c>d	B．離子的還原性Y2->Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ	D．元素的金屬性：W>X

下列說法正確的是

A．H2O和H2O2中的化學鍵類型完全相同

B．N2的結(jié)構(gòu)式為N—N

C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為10(質(zhì)量數(shù)：D-2，O-16)

D．NaCl的電子式為

（共10分）根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關問題：

（1）由反應①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是            。
（2）寫出框圖中D、E的化學式：D                 ；E                 
（3）如果2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是多少        L，同時反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是           。（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）
（4）請設計一個簡單易行的小實驗，證明反應⑤是放熱反應。實驗方法是                 
（5）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g·mol^－1），在與G充分反應后，通過足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重         g，并得到O₂       mol。

(8 分)下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物，它們都是中學化學中常見的物質(zhì)。產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，L是水，D是淡黃色固體，E為單質(zhì)。

試填寫下列空白：
（1）寫出F的化學式：  _______________。
（2）寫出M發(fā)生水解的化學反應方程式__________________。
（3）反應C+G→D的化學方程式是_______________。
（4）寫出H 、K加L生成J、I、F反應的離子方程式_______________。

（8分）某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

	分離淀粉膠體 中的NaCl C

 

 
請回答：
（1）混合物中是否存在FeCl₂_________（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄_____（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是_______。
（3）寫出反應⑤的離子反應方程式；___________________________________。
（4）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為______________________（寫化學式）。

(10分)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。
（1）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物的電子式________，指出其中含有的化學鍵的類型_______、_______。
（2）寫出乙與丙按原子個數(shù)比1：1組成的化合物與水反應的化學方程式_________。
（3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特質(zhì)的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的_______極，B極的電極反應式是 ___________     

（14分）A、B、C是常見短周期元素的單質(zhì)，常溫下D為無色液體，E是一種常見的
溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

（1）F的電子式為                 ；
（2）少量的金屬單質(zhì)鋁與D和F混合，寫出反應的離子方程式                                          。
（3）D2mol、E 2mol與3molF在密閉容器中充分反應，所得固體成分為                            ；其相應的物質(zhì)的量為                 。

鋁土礦的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取A1₂O₃。
回答下列問題：
（1）沉淀物的化學式分別是：
          ；d          ；
f          ；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要
反應的離子方程式             、        
（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應
的離子方程式              、                         。
（4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么?         ，                            。

（10分）下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

試推斷：
（1）寫出物質(zhì)的化學式：A：____________．C：____________．I：____________．
（2）寫出下列反應的方程式：
C→F的離子方程式______________________________________________．
H→I的化學方程式________________________________________________．