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（11分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

周期       族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的是      (填元素名稱)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。
（2）⑤的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑨的氣態(tài)氫化物________。（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。（填化學(xué)式）
（4）可作為補(bǔ)鈣產(chǎn)品成分之一的化學(xué)物質(zhì)是_________；
A．CaO                        B．Ca(OH)₂         C．CaCO₃              D．Ca
（5）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________，其氣態(tài)低價(jià)氧化物通入___________溶液中，能使該溶液褪色，說(shuō)明該氧化物具有　　　　　　　　　性。
（6）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被MnO₂催化分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________________________________。
（7）我省有的地區(qū)都使用天然氣作為燃料。天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式為          ，該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)，說(shuō)法不正確的是（   ）

A．“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)	B．“類鈁”具有放射性
C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3	D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體元素符號(hào),下同)。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____________。
(3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：                             ，該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦的化合物的電子式                       ，該化合物是由       
（填“極性”“非極性”）鍵形成的。
(6)寫出元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                    

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________                      ___。
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行的，則E的水溶液顯     性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是(用離子方程式表示)                                ；已知1 g D與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________                         _____。
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成， 則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 _______。
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①化學(xué)方程式為______     _______             反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _________________。

等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應(yīng)產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應(yīng)，則下列判斷中正確的是
A. A和B的摩爾質(zhì)量相同
B. 組成A、B的元素均為短周期元素
C. 等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同
D. 等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積比為（同溫同壓下）為2:1

完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式。
⑴堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na₂O）過(guò)氧化物（如Na₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)：①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)                  。
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                   。
⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               ­。
⑶將Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na₃AlF₆），同時(shí)反應(yīng)中產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，試寫出有關(guān)化學(xué)方程式_________________。

有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，A有如下的性質(zhì)：
Ⅰ.取A的溶液少許，加入NaHCO₃溶液，有氣體放出。
Ⅱ.另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的
HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有淡黃色沉淀生成。
A有如下的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                          。
（2）C→G的反應(yīng)類型            ；A→B的反應(yīng)類型             。
（3）寫出與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       ；
G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16克Ag，消耗G的物質(zhì)的量是      mol。
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→E                                                                                                   。
C→H                                                                                                       。

X、Y、Z、W四種化合物均由1～20號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X              Y           W            
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是                                    。
X→Z的化學(xué)方程式              X的熱穩(wěn)定性       （大于、小于或等于）Z。

(14分)下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A.無(wú)色液體B.無(wú)色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問(wèn)題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G_____________   D_____________
(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________
(3)寫出X＋EA的離子方程式：_____________________________________
(4)寫出C與參加反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________，
若0.2mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________個(gè)。
(5)寫現(xiàn)物質(zhì)X的用途（至少寫出一種）______________________________________

A、B、C是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生長(zhǎng)所必需的大量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質(zhì)。在適當(dāng)條件下，它們相互之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出物質(zhì)J的電子式_____________
(2)與Z具有相同電子數(shù)的兩種離子反應(yīng)可生成Z和Y,這兩種離子是       、          。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                             。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                                          。