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下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）

A．BF3

B．NCl3

C．PCl3

D．CHCl3

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．4p2表示4p能級(jí)有兩個(gè)軌道

B．H2O、NH3、NF3的鍵角依次增大

C．原子序數(shù)為15、25、35的元素都位于周期表p區(qū)

D．C2H5Cl、H2O2都是含有非極性鍵的極性分子

（26分）分析比較前后兩個(gè)量的關(guān)系（用<或>回答），并給出合理的解釋?zhuān)?br />（1）元素的第一電離能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物質(zhì)的沸點(diǎn)：
①SiCl₄_____ SiF₄，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶體的熔點(diǎn)：
①SiO₂_____ CO₂，理由是：_______________________________________。
②MgCl₂______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半徑：O_____Na，O^2—_____Na⁺，理由是：_____________________________________

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問(wèn)題：
（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        
(3)A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
反應(yīng)后水溶液顯     （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                    ；一段時(shí)間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。
從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是        （選填序號(hào)字母）。
a、及時(shí)分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質(zhì)    c、增大壓強(qiáng)     d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答：
(1)A的化學(xué)式                  ；B的俗稱(chēng)            ；J的化學(xué)式                
(2)反應(yīng)③的離子方程式                                                               
(3)反應(yīng)②的離子方程式                                                            
(4)沉淀H變沉淀I的化學(xué)方程式                                                       
(5)如何檢驗(yàn)溶液F中的陽(yáng)離子                                           

已知A、Y為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

（1）Y在元素周期表中的位置                     。
（2）Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為                       。
（3）B與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（4）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（5）檢驗(yàn)溶液F中陽(yáng)離子的方法是                               。
（6）W氣體可作燃料電池的原料，則在堿性介質(zhì)中，W所在極的電極反應(yīng)為       。
（7）在沸水中加入F溶液的離子方程式為                             。

(13分) A~L均為化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：I是一種黃綠色有毒氣體，B、D、E、G均為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)，常溫下，B為無(wú)色液體，L是一種具有水果香味的液體。試回答下列問(wèn)題
  
（1）A的名稱(chēng)：                             C的電子式：                    
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  
寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式                             
（3）實(shí)驗(yàn)室以E為原料制取一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的化學(xué)方程式為：                                  .

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2。下列說(shuō)法不正確的是

A．存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火	B．Z的氧化物通常形成分子晶體
C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái)	D．X的氫化物可以是兩種液體

（每空3分，共15分）原子序數(shù)依次增大的四種常見(jiàn)元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強(qiáng)酸、亦可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。
（1）W元素在元素周期表的位置為                  ，用電子式表示其氣態(tài)氫化物                                                   。
（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是                       
                                                            。
（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證該氧化物具有還原性，其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                。   
（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為           。

（12）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________________，G_______________
(2)分離粉末狀混合物最簡(jiǎn)單的方法是__________________________________
(3)D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是________
A．飽和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)₂溶液
(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________
（5）過(guò)量的B加入稀硝酸中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________
（6）若對(duì)G溶液中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：用所給試劑（KSCN溶液、氯水）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法。                                                             
                                                                           。