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A、B、C、D四種元素是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，D的原子核外N層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半。（第1題每空1分，其余每空2分，共16分）
（1）A為    ；B為     ；C為      ；D為        ；（填元素符號）
（2）C離子的離子結(jié)構示意圖為                   
（3）A單質(zhì)的結(jié)構式:                          
(4) C在元素周期表中第        周期，           族。
(5) 寫出D與水反應的化學方程式：                                 ，所得溶液的pH          7。

甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含右不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下戊相對H₂的密度為14。
寫出由甲生成戊的化學方程式                ，欲檢驗乙中官能團,所選用的試劑為（填序號）       。
①NaOH溶液   ②Br₂的CCl₄溶液   ③銀氨溶液   ④AgNO₃溶液   ⑤稀HNO₃  
（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為     ，乙的空間構型為     。戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應，其離子反應方程式為                                     。
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為    ，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為                 。

（10分）已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質(zhì)中均含有A元素。

（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)；C→E的反應為實驗室制取E的方法，則
① C→E的化學方程式為                                           
② 將E通入氯水中，寫出反應化學方程式                              
（2）若E為無色氣體，D為紅棕色氣體，B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則
① D→C的化學方程式                                                
② C→E的離子方程式為                                              。
③ B→E的化學方程式                                                  

A～L是由6種短周期元素且成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：
（a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反應①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法
請回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：            ，D的電子式：            
（2）寫出下列有關反應的離子方程：
反應①：                                                 ；
過量J與I反應：                                                   
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因：                                              

甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，則滿足條件的甲和乙分別為（   ）
  

A．鋁和鐵	B．碳和硅
C．鎂和碳	D．氫氣和鈉

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
Z	Z是地殼中含量最多的金屬元素
W	常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體
Q	……

根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H₂O₂發(fā)生反應，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構式為                     ．
(4)已知：X(s)+O₂(g) =XO₂(g)             △H = -393.5ｋJ·mol^-1
2X(s)+O₂(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol^-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na₂O₂，加入Na₂O₂的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關系：

寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段                                    
a—b段                                  ．

已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關系：

（1）反應①陽極的電極反應式                                        。
（2）反應③的化學方程式                                        ，
（3）反應④的離子方程式為                                        。
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）                           
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na₂CO₃溶液   D．NaHCO₃溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應的離子方程式：                                                                       
該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，會導致G不純。測定G的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。（雜質(zhì)不參與反應）則樣品中G的質(zhì)量分數(shù)為：               　　    。

（12分）
下列框圖表示各有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請回答下列題：
（1）構成單質(zhì)J的元素在周期表中的位置是                         。
（2）B的化學式           ；  N的空間構型是                。
（3）寫出M在空氣中變?yōu)榧t褐色固體的化學方程式                            。
（4）D與E反應可制得一種重要的化工原料I，其反應的現(xiàn)象是                  。
（5）N與H在高溫高壓下能合成尿素[CO(NH₂)₂]，其反應的化學方程式為             
                                        。

A～F是中學常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，構成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業(yè)上的重要反應，通過反應②可以實現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉础?br />（1）寫出反應①的化學方程式                                               。
（2）用化學方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途                                    。
Ⅱ若A、C、E是氫化物，構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、E混合時有白煙生成。
（1）寫出D的電子式            。
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）同溫同壓下，將V ₁L A氣體和V ₂L E氣體通入水中，
①若所得溶液的pH=7，則V₁_____V₂（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V₁=2V₂，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
① 反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
② I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為                                        ；
（2）化合物I的電子式為             ，它的空間結(jié)構是               ；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出粒子方程式和計算過程）；
（4）C與過量NaOH溶液反應的粒子方程式為                         ；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是                                    。