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（8分）填寫(xiě)下列表格

微粒符號(hào)	核電荷數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)	質(zhì)量數(shù)
	11	12	11
		16	18	32

（4分）有X、Y兩種元素，Y的第三個(gè)電子層上有2個(gè)電子，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的３倍，請(qǐng)寫(xiě)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：X、              ；Y、                 。

S是元素周期表中第16號(hào)元素，下列正確表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（     ）

A．               B.                 C.               D.

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是
A．A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA₄的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B

（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為            。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低比較為          ，原因是          。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
（4）寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
（5）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。已知：NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)放出氫氣。下列關(guān)于銫（Cs）及其化合物的敘述不正確的是    （  ）

A．無(wú)水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性

B．碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水

C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點(diǎn)最高，密度最大

D．CsH是離子化合物，與水反應(yīng)可以生成H2

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           .  
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1。化學(xué)式為            。YX₃與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是                              （用離子方程式加以說(shuō)明）。
（3）Z₂W₂分子的電子式為                   。
（4）YW₃在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式                                   ；該反應(yīng)說(shuō)明Y和W兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是     （填元素的符號(hào)）�？臻g構(gòu)型是               

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是： （   ）

A．Fe

B．Mg

C．P

D．La

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X^2＋和Z^－的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物

B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z

C．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z

（8分）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s1；

B．1s22s22p4；

C．1s22s22p6；

D．1s22s22p63s23p2

E．[Ar]3d¹⁰4s¹。
[用元素符號(hào)作答]
（1）元素的第一電離能最大的是　   ；
（2）屬于過(guò)渡元素的是   　   ；
（3）元素的電負(fù)性最大的是     ；
（4）上述元素之間能形成X₂Y型化合物的化學(xué)式是        　　             。