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A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下面中的離子形成的：陽(yáng)離子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺ 陰離子：HCO₃^—、SO₄^2—、OH^-、 Cl^—
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
① 將它們?nèi)苡谒�后，A為棕黃色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
② 將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
③ 將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有D中放出無(wú)色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤ 將A、E兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出的化學(xué)式：A   ____，C            。
（2）寫(xiě)出B和D反應(yīng)的離子方程式                                     。
（3）進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用鉑絲前應(yīng)該用________洗滌。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)_         __
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)₂溶液，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)是       

鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）沉淀B的化學(xué)式為         ，溶液A中含的陽(yáng)離子主要有                    。
（2）寫(xiě)出步驟II生成溶液C 的離子方程式                                     ，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是                  。
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：                              （填化學(xué)式）。
（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗），則原鋁土礦中Al₂O₃的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）             (用含a、b的最簡(jiǎn)式表示)。

下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
 
下列說(shuō)法中不正確的是
A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄
B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃
C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

X、Y是元素周期表Ⅶ族中的兩種元素.下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（   ）

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律，ⅥA族元素不可能有的性質(zhì)是（    ）

A．從上到下非金屬性減弱	B．從上到下元素原子半徑增大
C．從上到下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高	D．該族元素都有的化合價(jià)為+6、-2

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期.X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.不列說(shuō)法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜X＜Y

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

右圖中短周期元素的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說(shuō)法不正確的是（     ）

A．a(chǎn)、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為c＞b＞a

B．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定

C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可形成帶三個(gè)負(fù)電荷或帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子

D．原子半徑：c＞b＞a＞d

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（   ）

A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．ZM2分子各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

H、D、T三種微粒，它們相互之間關(guān)系是                     ，
同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是                    ，
在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是                   ，
在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是            。

元素A、B是周期表中處在同一主族，相鄰周期的兩種元素，A的原子序數(shù)為m，A、B所在周期包含的元素種類分別為x、y。
（1）如果A和B同在ⅡA，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________；
（2）如果A和B同在ⅥA，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)__________。