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X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布。H₂在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族。
(1)根據(jù)以上條件，推斷X         ，Y          ，Z          （填寫元素名稱）；
（2）寫出它們的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式X       ，Y       ，Z         。

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                        ；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是         ，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是             和              ；
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為         ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 ；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是                       ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                         ，該物質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      ；
(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                          。

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）D元素位于第         周期第           族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是                      （用元素符號表示）。
（3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                 。
（4）DA₃、CE₂、AK三種分子中，分子內(nèi)所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為：             （用化學(xué)式表示）。

下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是

A．催化劑一般在過渡元素中尋找

B．過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬

C．元素周期表中只有7個主族和7個副族

D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或者8

下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是　　

A．CCl4

B．CO2

C．BF3

D．PCl3

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是

元素代號	A	B	D	E	G	I	J	K
化合價	–1	–2	+4、–4	–1	+5、–3	+3	+2	+1
原子半徑／nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．K不能與水反應(yīng) 
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB₂中燃燒生成兩種化合物

下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示VIA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線
 
A．A   B．B    C．C    D．D

下列說法正確的是

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
甲+乙丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。 若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學(xué)式是               。
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是                                                      。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙丙+丁
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是：
                                                                。

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強(qiáng)的主族元素是　 （用元素符號表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是   ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是　　 ，屬于過渡元素的是 　　（該空用字母表示）。
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以　　　　  　 最不穩(wěn)定。（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是　　　　　。（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序　    ＞　　     　　
（用化學(xué)式表示）