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根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(     )  

A．第16列元素的最高價氧化物的化學式為RO3

B．第2列元素中一定沒有非金屬元素

C．第15列元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式可能為H3RO4

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素一定位于第三周期

已知1～18號元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同電子層結構，下列關系正確的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)：c＞d	B．離子的還原性：Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ	D．原子半徑：X＜W

下列結論錯誤的是(     )  
①微粒半徑：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2－)>r(Cl^－)  ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄ 
③還原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－                   ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO    ⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K

A．①

B．①③

C．②③④⑤⑥⑦

D．①③⑤

下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號或化學式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在①～⑩元素中，金屬性最強的金屬元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化學式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是________。
(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO₂    b．FeCl₃   c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過程：          。
用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過程：          。
(7)①與③和①與⑥均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為                                         。
(8)比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強弱的反應的化學方程式是                       
比較②與⑥單質(zhì)的非金屬性的強弱的反應的化學方程式是                  

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）                ；
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）                。

下列分子或離子不能跟質(zhì)子結合的是(　　)
Ａ．NH₃         B．H₂O             C．OH^-            D．NH₄⁺

117號元素以Uus表示。下列關于Uus元素的說法錯誤的是(　　)

A．原子的價電子排布式是7s27p5	B．最高化合價是＋7價
C．其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)	D．陰離子具有很強的還原性

有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構型為nsⁿ，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是(　　)
A．A₃BC₄        B．A₂BC₄        C．A₂BC₃      D．ABC₄

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p²，它的次外層上電子云形狀有______種，原子中所有電子占有______個軌道，核外共有_________個不同運動狀態(tài)的電子。
(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是_____________。
(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)^2－與G^3＋的電子層結構相同，則G元素的原子序數(shù)是______，F(xiàn)^2－的電子排布式是_______________________________。
(4)M能層上有____個能級，有____個軌道，作為內(nèi)層最多可容納______個電子，作為最外層時，最多可含有______個未成對電子。
(5)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于________________族；最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于__________________族。

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①    除 S 外，上列元素的電負性從大到小依次為_________________________;
②生成物中，A 的電子式為__________________ ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN^－與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q^2＋的未成對電子數(shù)是________。