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_aX^n－和_bY^m＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑X＜Y	B．a(chǎn)＋n＝b－m
C．X的氫化物的化學(xué)式為HnX	D．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

(1)這九種元素中(填元素符號(hào))⑤是       ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是      。
⑤和⑥形成化合物的電子式                         
(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。         
酸性最強(qiáng)的是            呈兩性的是            ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                 ；
                                                             
                                                              
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為          (填元素符號(hào))。
(4) 用電子式表示⑧元素與③元素形成化合物的過(guò)程                            。
(5) 在①和②中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是    
(6)在⑦和⑧中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是      ，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的方法和離子方程式：
方法                                           
離子方程式                                          

為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為

A．56

B．157

C．258

D．101

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．元素周期表有十八個(gè)縱行，共十六個(gè)族

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是                            

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上

B．K層是能量最低的電子層

C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18

D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的
A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　
B． A和B元素一定是同一主族元素
C． B元素可以是第2周期VIA族元素    
D． 可以相互化合形成化合物

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）元素②在周期表中的位置是                 
（2）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是       ，非金屬性最強(qiáng)的元素是        。（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
（4）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________
（5）③的氫化物的電子式為_(kāi)_________________
①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有              

是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                             （  ）

A．含有92個(gè)中子	B．核外有143個(gè)電子
C．與為U的兩種核素	D．中有143個(gè)質(zhì)子

下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n²個(gè)的是               （   ）

A．Ne、Ar

B．Al3+、S2－

C．F－ 、Na+

D．Ne、Cl－

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是               （    ）

X	Y
	Z	W

A．原子半徑： W>Z>Y>X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X           
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)