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（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K⁺質子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有                ；
②上述粒子中與NH₃質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有               ；
③上述粒子中電子數(shù)大于質子數(shù)的有               。
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負極材料是       ，正極的電極反應式為                       ，電池工作時電子流向         （填“正極”或“負極”）。
(3)將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為      ；
②A的平均反應速率為            ；
③5min時B的轉化率為        。

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合適的化學用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是_____（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：________。   
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是                  。
（3）某同學設計如下實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是                                        。
②裝置A中的試劑可以是        。
a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是                          。
④若將第一支試管中試劑換為H₂S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應的化學方程式是                                    ；若換成新制氯水，則反應的離子方程式為                                     。

周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為           。
（2）F₂C和F₂E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF₃的形成過程                               。
（4）G的單質能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為              。
（5）CE₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫出其反應的離子方程式        
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已達到平衡狀態(tài)的是           （填代號）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器內壓強保持不變
c. 容器內密度保持不變
d. 各組分的物質的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質溶液含HEF。 則該電池的負極的電極反應式為                                  。

短周期元素_ZW的某種微粒的結構示意圖如下，下列說法不正確的是（   ）

A．Z=a+b+c

B．若c＜b，該微粒一定是原子

C．c≤b="8"

D．若c＝b，該微�？赡茉�子或陰離子

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的總反應（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請寫出總反應的化學方程式                       ；若不能，其理由是                     。

下列物質的各組成元素原子最外層都為8電子結構的是(　　)

A．H2O

B．CS2

C．PCl5

D．BCl3

能正確表示CH₄中碳原子的成鍵軌道的示意圖為(　　)
  

s軌道和p軌道雜化的類型不可能有(　　)

A．sp雜化

B．sp2雜化

C．sp3雜化

D．sp4雜化

已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3
分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。
(1)PH3分子與NH3分子的構型關系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______極
性(填“有”或“無”)，PH3分子________極性(填“有”或“無”)。
(2)NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性________(填化學式)更強。
(3)NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________.

A．鍵的極性N—H比P—H強	B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質量PH3比NH3大	D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

下表為六種短周期元素的部分性質。

元素代號	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10－10m	0.37	0.74	0.75	0.82	0.99	1.10
主要化合價	+1	－2	+5、－3	+3	+7、－1	+5、－3

下列有關說法正確的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
C．化合物QR₃分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
D．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素T的穩(wěn)定