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下列描述不正確的是

A．碳原子核外電子有六種運(yùn)動狀態(tài)	B．NH4+中N原子軌道雜化類型為sp3
C．電負(fù)性：O ＞ Cl	D．第一電離能 Al ＞ Mg

短周期的同族元素，A和B，B的原子序數(shù)比A大，若A的原子序數(shù)為m，B的原子序數(shù)為n，則n可以是①m+2 ②m+8 ③　m+10 ④　m+16

A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②③④

同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是                          

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．非金屬性：X＞Y＞Z

C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是   

	A
B		C

A．Be、Na、Al         B．C、Al、P       
C．O、P、Cl           D．B、Mg、Si

下列敘述正確的是（    ）

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（    ）

A．氫化物的沸點(diǎn)： Z＞Y

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
(1) 元素名稱: B ______ ； D ______。
(2)  C元素位于周期表中          周期           族。
(3) 寫出A的最高價氧化物與過量的C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。
(4) 用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：
__________________________________________________________________________。

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子的價電子排布式為ns¹，且原子半徑是同族元素最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子。
③Z元素的電離能(用符號I表示)數(shù)據(jù)見表(kJ·mol^－1)

I1	I2	I3	I4	…
496	4 562	6 912	9 540	…

請回答：
⑴Z₂Y中含有的化學(xué)鍵類型為                    。
⑵Z₂Y₂的電子式為                       。
⑶X₂Y分子的空間構(gòu)型為                 ，其中心原子的雜化方式為            ，XWY屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是                          。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                     。
(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構(gòu)型是          ；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^－1
若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。
(1)A₂B和A₂D的沸點(diǎn)較高者是               (填化學(xué)式)，其原因是              
                                                                        。
(2)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有                  。
(3)E的基態(tài)原子電子排布式為_________________________________________。