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利用中學(xué)所學(xué)相關(guān)規(guī)律,下列推斷正確的一項(xiàng)是

A．碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會(huì)有碳酸鋇生成

B．某溫度T時(shí),水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，則此溶液不一定呈中性

C．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下依次遞增,則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下也是依次遞增

D．依據(jù)反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si ，還原性：Si <C

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無孤電子對(duì)，Y的基態(tài)原子中p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T²⁺所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T²⁺的電子排布式為           。
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是          （寫化學(xué)式），原因是                                           
用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為                       。  
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因
是                                                       （用離子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa時(shí)：
2T(s)+Q(s)=T₂Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g)  △H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出T₂Q與Y₂反應(yīng)生成T與 QY₂的熱化學(xué)方程式                             。

下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)、b兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩極時(shí)，a—定為負(fù)極

B．e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)

C．六種元素中，c元素與其它三種非金屬元素均能形成化合物

D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R>W

B．最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R<W

C．X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物，且又具有兩性

D．離子半徑：Z>Y>X

（1）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開____ (用元素符號(hào)表示)。A₂^2-與C₂²⁺互為等電子體，C₂²⁺的電子式__________
②N的沸點(diǎn)比其同族相鄰氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是_____。W分子的空間構(gòu)型的名稱是_________
（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子排布均�?s¹。
①F元素基態(tài)原子電子排布式為_____
②E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為_____(填字母）

a．簡(jiǎn)單立方堆積    b．體心立方堆積    c．六方最密堆積   d．面心立方最密堆積
③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G(N)₄]²⁺不考慮空間構(gòu)型，[G(N)₄]²⁺
的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____ (用元素符號(hào)表示)。

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是         ,GaAs中Ga的化合價(jià)為            。
（3）AsH₃是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH₃中As原子的雜化軌道類型為      ；
AsH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，其主要原因?yàn)?u>               。
（4）Na₃AsO₄可作殺蟲劑。AsO₄^3-的立體構(gòu)型為       ，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為           (任寫一種)。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性強(qiáng)的原因                                   。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P₄)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個(gè)白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為______g/cm³(只要求列算式，不必計(jì)算）。

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2:1。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小

B．W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性

D．X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請(qǐng)寫出錫原子的價(jià)電子排布式          。
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為         ，SO^2—₄的立體構(gòu)型是         ，其中S原子的雜化軌道類型是        。
（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>    ，Cu₂O的熔點(diǎn)高于Cu₂S，請(qǐng)解釋原因：                         。
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                     。
（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm^-3，據(jù)此計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)為           [列式并計(jì)算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]。

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：

元素代號(hào)	L	M	T	Q	R
原子半徑/nm	0.154	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、-2	-2

 
下列判斷正確的是
A．沸點(diǎn)：H₂Q>H₂R
B．堿性：T(OH)₃>M(OH)₂
C．T和Q兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu⁺在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為______。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj ? mol^-1)大于碲(941 kj ? mol^-1)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________。
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)。法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH₃，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H₃BO₃)在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH^—生成[B(OH)₄]^－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的雜化類型為____________。
②[B(OH)₄]^-的結(jié)構(gòu)式為____________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是______ (用化學(xué)式表示
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm^－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)。