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有五種原子序數(shù)在36以內的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態(tài)B原子的價電子排布式              。
（2）寫出CD₂的電子式       ，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD₂分子的空間構型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB₃固態(tài)時的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據(jù)的是       （填編號）。
①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱
③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱
④C、D的簡單離子是否易被E³⁺氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學用語的必須用相應的化學用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為         。
（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。
（3）寫出⑥的單質在④的單質中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式         ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應的離子方程式               。
（4）同主族元素的單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。
由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而   （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質在⑧的氣態(tài)單質中燃燒的熱化學方程式____。

下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題

（1）元素⑧形成的簡單陰離子的結構示意圖為____；元素④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是         （用離子符號表示）。
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對分子質量最小的。若將化合物甲與元素④的單質按物質的量之比為4:1通人含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應且生成的鹽只有一種，其反應的化學方程式為________。
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負極的電極反應式         .
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___         _。
②N→⑦的單質反應的化學方程式為___         _。
③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因___         _。

已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Z>W>Y	B．X的最高價氧化物的水化物一定是強堿
C．氫化物的沸點：W—定小于Y	D．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是

A．原子半徑：X>Y	B．元素非金屬性：X>Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y	D．最高價氧化物水化物的酸性：Z>Y

甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說法中正確的是                                      

A．甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價鍵

B．乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體

C．原子序數(shù)由小到大順序為：甲＜乙＜丙＜丁

D．原子半徑大小順序為：�。炯祝疽遥颈�

下列敘述與對應圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強

B．圖甲表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2

C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變

D．表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：
Ⅰ.原子半徑：A < C < B < E< D  
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A = D    C= E   A + B = C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B =" C" = 2A 
Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式               ；
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：                               。裝置1經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為          。單質F發(fā)生         （填電化學腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為                                          ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為                           。
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2。則該復
鹽的化學式為           。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象  
                                                                                    。

X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化。己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。下面判斷正確的是

A．原子半徑:Z<Y<X	B．非金屬性:Z>Y>X
C．化合物A易溶于水	D．化合物B與C的混合物呈堿性

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

		X
Y	Z		W

 
A．原子半徑：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH₅與水反應可產(chǎn)生兩種氣體