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關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學(xué)性質(zhì)的敘述，錯誤的是

A．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱

B．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍

D．隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

下列各組順序的排列錯誤的是

A．金屬性：Na＜Mg＜Al	B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3	D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為____（填化學(xué)式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是___________（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是

A．激光

B．焰火

C．核輻射

D．霓虹燈光

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說法正確的是

A．原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學(xué)性質(zhì)相似

B．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：

C．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：

D．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5

若某原子的外圍電子排布式為4d¹5s²，則下列說法正確的是

A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB

B．該元素位于s區(qū)

C．該元素原子為非金屬

D．該元素原子N能層共有8個電子

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級上有一個未成對電子。試回答下列問題：
（1）比較第一電離能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；電負性：X       Y。
（2）寫出Q的價電子排布圖                ，YF₃的結(jié)構(gòu)式            。
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：
                                                       _________________________      。

放射性同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A．32

B．67

C．99

D．166

下列比較中正確的是

A．金屬性：Mg＞Al＞Na	B．原子半徑：S＞O＞F
C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH	D．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3

鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．鐳的金屬性比鈣弱	B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2
C．鐳在化合物中呈+2價	D．碳酸鐳難溶于水