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下列說法正確的是

A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．工業(yè)上由NH3制碳銨屬于氮的固定中的人工固氮

C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A^2-、C^-，A^2-離子半徑大于C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中不正確的是
A．原子序數(shù)A＞B＞C            B．離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺
C．原子半徑C＞B＞A            D．最外層電子數(shù)C＞A＞B

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下。

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
E	原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)

 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是（用電離方程式表示），實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式是                               。
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7∶16的三原子分子，下列環(huán)境問題與該物質(zhì)的排放有關(guān)的是（填序號(hào)）。
①酸雨     ②溫室效應(yīng)     ③臭氧層破壞     ④光化學(xué)污染
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)可用于生產(chǎn)消毒液，其離子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               。

下列關(guān)于202  78Pt的說法正確的是

A．202 78Pt和198 78Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．202 78Pt和198 78Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C．202 78Pt和198 78Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．202 78Pt和198 78Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

下列說法正確的是

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C．非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是

	W	Z
X	Y

 
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

元素性質(zhì)的周期性變化不包括

A．原子半徑

B．化合價(jià)

C．原子核外電子結(jié)構(gòu)

D．金屬性和非金屬性

下列變化中，可逆性最不明顯的是

A．NH3+H2O→NH3·H2O	B．Br2+H2→2HBr
C．H2+I2→2HI	D．HClO→H++ClO-

YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于⁸⁹₃₉Y的說法不正確的是

A．屬于金屬元素	B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39	D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素