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根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素	Si	P	S	Cl
單質與氫氣 反應的條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應	加熱	光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合

 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強。用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強。
（3）25℃時，以上四種元素的單質與氫氣反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．?20.6 kJ·mol^-1    d．?92.3 kJ·mol^-1
請寫出固態(tài)白磷（P₄）與H₂反應生成氣態(tài)氫化物的熱化學方程式      。
（4）探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關說法正確的是       （填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩(wěn)定性：H₂Se＞H₂S
c. 因為酸性H₂Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO₂是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應
②在下表中列出對H₂SeO₃各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。

編號	性質推測	化學方程式
1	氧化性	H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
3

 

現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是

A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M

C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y

D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＞Y2Z

五種短周期元素的某些性質如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

元素代號	X	W	Y	Z	Q
原子半徑（×10-12 m）	37	64	66	70	154
主要化合價	+1	-1	-2	+5、-3	+1

 
下列說法正確的是
A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rZ>rY>rX

B．氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4>YH3>HW

C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產物中只含有共價鍵

D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

下列敘述錯誤的是(    )

A． 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

B．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

C．1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等

D．14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是 (     )

A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期

下列各組中的性質比較，正確的是 (     )
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄         ②堿性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃           ④還原性：F^->Cl^->Br^-
①②④        B．②③④         C．①②③          D．都正確

短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是(     )

A．原子半徑A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．離子半徑C＞D＞B＞A	D．單質還原性A＞B＞D＞C

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是 (     )

A．非金屬性：X＞Y＞Z

B．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強。

C．氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減

D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。

下列變化規(guī)律中正確的是(     )

A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低

B．HC1、HBr、HI的還原性由強到弱

C．H+、Li+、H-的半徑由小到大

D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱