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A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B₂ A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學(xué)式）。
（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol^－1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有        。
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B₂的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是：
A．A的元素符號為Be
B．B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C．C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水
D．D₂B和D₂B₂陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2和1：1

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A．元素X和M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B．R的單質(zhì)能與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>Y

D．元素Y、Z形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為：Z>Y

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。
請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為____________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化學(xué)鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為_____>_____ （填化學(xué)式）。
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________.

實(shí)際存在的₁¹H、₁²H、₁³H 、H⁺和H₂，它們是

A．氫的五種同位素	B．氫元素的五種不同微粒
C．氫的五種核素	D．五種氫元素

元素X形成的簡單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為

A．Mg

B．S

C．Ar

D．K

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

	原子或分子相關(guān)信息	單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
X	ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物	X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸
Y	Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z	Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2	Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W	W原子的最外層電子數(shù)小于4	W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

 
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        ，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為              。
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作             ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H₂O₂存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。

同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判斷不正確的是

A．Y單質(zhì)可以在海水中提取	B．離子半徑: X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZ	D．單質(zhì)氧化性: Y＞Z

下列敘述正確的是（    ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S       
②熔點(diǎn)：Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH₃ > PH₃> AsH₃
⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571kJ·mol^－1 ，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol^－1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦

、、、電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C       B．一定都是短周期元素
C．單質(zhì)的還原性：B＞A             D．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D