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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。
（1）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①X為_(kāi)_______（名稱(chēng)），Y為_(kāi)_______（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）ZW₂的分子式為_(kāi)_______________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1．5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe^2＋和Br^－的物質(zhì)的量之比是______。

2010年1月4日，全球熱播影片《阿凡達(dá)》在中國(guó)內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。（選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成）（  ）

由以上信息可推斷下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．宇航員在宇宙飛船活動(dòng)倉(cāng)內(nèi)會(huì)產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成

B．活動(dòng)倉(cāng)內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見(jiàn)單質(zhì)

C．c和f以原子個(gè)數(shù)1∶1組成的化合物中含有離子鍵

D．若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一個(gè)質(zhì)子

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數(shù)是30，D^－的核外電子排布與Al^3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
（1）寫(xiě)出上述四種元素的名稱(chēng)：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用電子式表示AD₂：___________________________________ _____________________________________。
（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________ __________________________________________。

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高

D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子。
（1）m＝________，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______。
（2）Z、W元素的名稱(chēng)為_(kāi)_______、________。
（3）下列說(shuō)法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

（4）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。
 
（5）水的沸點(diǎn)比H₂Z的沸點(diǎn)高，其原因是_________________________________________。

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY₂含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是________，電子式是________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO₂的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_______，化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______（填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成______，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______；加熱時(shí)生成______，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_______。

X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）Z₂Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。
（3）Z₂X屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。
（4）Z₂Y₂中含有________鍵和________鍵，Z₂Y₂溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（5）已知：①C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g) H＝a kJ· mol^-1；②CO₂(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol^-1；③Si(s)+ O₂(g)＝SiO₂(s) H＝c kJ· mol^-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
（6）已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H₂O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。