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下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是

A．1S22S22p6

B．

C．

D．

據(jù)報道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)式為¹⁶O=C=¹⁸O。則¹⁶O=C=¹⁸O

A．與16O=C=16O互為同素異形體

B．與18O=C=18O有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)

C．與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含有18O

D．與等質(zhì)量的16O=C=16O和18O=C=18O混合氣體含有相同的原子個數(shù)

法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是

A．該粒子不顯電性	B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置	D．該粒子質(zhì)量比氫原子大

R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的常見含氧酸根離子有：
①R₂O₄^2－、②RO₄^2－、③R₂O₃^2－、④RO₃^2－。下列判斷正確是

A．若它能形成①時，則不可能形成②，③

B．若它能形成②時，則還可以形成③，④

C．若它能形成①時，則不可能形成④

D．若它能形成②時，則可以形成①

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①： 2NH₃+3F₂NF₃+ 3NH₄F
利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體； 反應(yīng)②：TaI₄（g）+S₂（g） TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有_________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_______________________。
（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時 ______________。

A．平衡常數(shù)K增大

B．S2的濃度減小

C．I2的質(zhì)量減小

D．V(TaI4)逆 增大

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45 g，則I₂的平均反應(yīng)速率為 _________________。
（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對平衡是有影響的，則TaI₄的平衡轉(zhuǎn)化率會____________（填增大或減�。�，其原因是________________________ 。

目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是(  )
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸
④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤

如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是(  )

A．非金屬性：F＞S＞Cl

B．原子半徑：Cl＞S＞F

C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

D．離子半徑：Cl－＞S2－＞F－

元素周期表和元素周期律對化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義，下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料

B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素

C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)

D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強(qiáng)

下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì)，有關(guān)敘述不正確的是 (  )

原子	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 (10－10m)	0.74	1.52	1.60	1.10	0.99	0.75	1.86	0.82
最高價/ 最低價	－2	＋1	＋2	＋5 －3	＋7 －1	＋5 －3	＋1	＋3

 
A.②號元素原子半徑小于⑦號元素的原子半徑
B．④號元素原子序數(shù)大于⑥號元素的原子序數(shù)
C．②號元素和③號元素處在同一周期
D．⑤號元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比其他7種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性都強(qiáng)

短周期元素A、B、C、D在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為36。E元素原子的半徑在同周期中最大，且E的離子與C的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列說法正確的是(  )

A．元素A形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
B．五種元素形成的氫化物中，C的氫化物的沸點(diǎn)最高
C．A、C兩種元素可形成A₃C₂型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒
D．B、C、D、E四種元素的離子半徑由大到小的順序為D＞B＞C＞E