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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

元素	信息
B	其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D	其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E	元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個電子

 
則(1)B的原子結構示意圖為       。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫化學式)。
(3)C與D形成的化合物的化學式是       ，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于                     ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式                                     。
(4)F的單質在反應中常作       劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為                                             。

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如表所示。

元素	部分結構知識	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

 
填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是               ，Z元素在周期表中的位置是               。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是               。
(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：       (用離子方程式表示)。
(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)       。
(5)25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：               。

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學用語回答下列問題：
（1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構成分子B，B中所含的化學鍵類型為          。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：₃₄Se<L。請結合原子結構解釋原因                 。
（4）用Y、L、M構成的正鹽溶液可以清除油污，請結合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
（5）用石墨作電極，NCl₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極：         ；陰極：            。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X > Y

B．元素非金屬性：W >Y

C．原子半徑的大小順序為：r(Z)＞r(W)＞r(Q)

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與NaOH溶液反應

原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是

A．原子半徑：

B．熱穩(wěn)定性：

C．還原性：

D．酸性：

在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是(　　)。

A．金屬元素

B．稀有氣體元素

C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素

主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的(　　)。

A．相對原子質量和核外電子數(shù)

B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C．相對原子質量和最外層電子數(shù)

D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于(　　)。

A．第二周期

B．第三周期

C．第ⅣA族

D．第ⅥA族

下列說法中正確的是(　　)。

A．每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結束

B．同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8

C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8

D．第七周期排滿后只有23種元素