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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是 

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2︰1

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是

A．高氯酸的酸性比亞硫酸強	B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好	D．氯原子最外層電子數比硫原子多

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是　

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強

（1）₃₂Ge原子核外電子有    種不同的運動狀態(tài)，原子核外電子排布式為        。
（2）寫出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
（3）寫出CCl₄的電子式      ，其中心原子的雜化方式         。

將下列物質按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質的熔沸點順序：            。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
（3）H₂O的相對分子質量比H₂S小，但沸點卻高的原因          。
（4）某氣態(tài)團簇分子的分子結構如圖所示，其晶體的晶胞與CO₂晶體的晶胞類型相同，則該團簇分子的分子式為        。

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是     ，非金屬性最強的是              （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是           （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為              ，其中存在的化學鍵類型為                        ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為              ；
（5）單質E的原子結構示意圖為                               ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為            ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為                                        。

據新華社報道，我國科學家首次合成一種新核素镅(₉₅Am)-235，這種新核素同鈾(₉₂U)-235比較，下列敘述正確的是（   ）

A．具有相同的原子序數	B．原子核中具有相同的中子數
C．具有相同的質量數	D．原子核外電子總數相同

元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（   ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數118，中子數為175的超重  
元素，該元素原子核內中子數與核外電子數之差是（   ）

A．57

B．47

C．61

D．293

已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結構，且b的陰
離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數大小順序為(     )

A．c>b>a

B．a>b>c

C．a>c>b

D．c>a>b