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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

 
（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是   。最活潑的非金屬元素是       。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                   。
（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程                                         。
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是               。
⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序                。
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                     。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為     ，B為     ，C為     ，D為     。（填元素符號(hào)）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是       ，E的電子式是       。
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。
（4）請(qǐng)用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：            。

已知R²⁺離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是

A．

B．

C．

D．

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3

B．CCl4

C．H2O

D．PCl5

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A．從上到下原子半徑逐漸減小	B．易形成-1價(jià)離子
C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性	D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是   

A．和

B．O2和O3

C．NO和NO2

D．H2O和H2O2

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF＞H2O

C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是

A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)	B．在化合物中呈+2價(jià)
C．鐳是一種放射性元素	D．氫氧化鐳呈兩性

已知1～18號(hào)元素的離子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(  )

A．質(zhì)子數(shù)：c>d	B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ	D．原子半徑：X<W