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（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為　　　　。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在X^m-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=　　　（填數(shù)字）。
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號）。
A、離子鍵   B、共價鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A^—和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題：
（1）D²⁺的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學(xué)鍵的類型有_________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是      。

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是        ，其晶胞中的原子數(shù)為      ，晶體的類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是      ，原因是      ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是

A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵

某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A．52

B．138

C．86

D．224

據(jù)報道，N₄是一種形似白磷的分子，¹⁸O₂是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是

A．18O2與16O2性質(zhì)完全相同	B．N4＝2N2是化學(xué)變化
C．N4和N2互為同位素	D．18O2中含18個中子

下列各組順序的排列錯誤的是

A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋	B．沸點：H2O< H2S < H2Se
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4	D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是   

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4	B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛弱	D．它的原子半徑比鉛小?

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑A＜B＜C                     B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．C的氧化物的熔點比A的氧化物的低      D．A與C可形成離子化合物

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是         （填核素符號）。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是                。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                              。
（4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號）。
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價”或“離子”）化合物。
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是                    。
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O₂中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)