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（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

A	A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C	C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
D	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學(xué)式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出正極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用AH₄催化還原以消除污染，已知： 
① AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g)  △H₁＝－867kJ／mol
② 2BO₂(g) ?B₂O₄(g)  △H₂=－56.9 kJ／mol
寫出AH₄和B₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（15分）四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

元素編號	相關(guān)信息
X	地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價。
Y	原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。
M	能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮氣或二氧化碳中燃燒。

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是      ；上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是（寫分子式）         （元素用元素符號表示，下同�。�。
（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為         。
（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強的一個化學(xué)方程式：                       。
（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項序號)              。
A．CuSO₄溶液   B．Fe₂O₃   C．濃硫酸   D．NaOH溶液   E．Na₂CO₃固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ₃，F(xiàn)eZ₃溶液按下圖所示進(jìn)行試驗。裝置通電后，連接電源      （填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               。

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d⁵4s⁰,該金屬的元素符號為      。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。

A．NH4Cl晶體	B．Na3AlF6晶體	C．Na2CO3?10H2O晶體
D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式：               。
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結(jié)構(gòu)簡式	熔點	沸點	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138．5℃	-24．9℃	微溶

  乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                                。
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式         。

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX₃,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

B．YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C．原子半徑：Z<Y<W，而簡單離子半徑：W<Y<Z

D．W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu²⁺的價電子排布圖                ; NH₄CuSO₃中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②的空間構(gòu)型為_____________，離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請寫出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：           。
（3）某學(xué)生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。
①下列說法正確的是        
a．氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH₃)₄SO₄組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______，晶體的空間利用率
為                           （  ,列式并計算結(jié)果）。

XeF₄在水中的反應(yīng)為：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列說法中正確的是  

A．XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．XeF4分子中Xe的化合價為0價

C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

[化學(xué)——選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄兩種氯化物，SnCl₂常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl₄常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

（1）Sn元素價層電子排布式為           。
（2）SnCl₂的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示，在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

（3）SnCl₄分子的空間構(gòu)型為               ，SnCl₄與CCl₄中
沸點較高的是             。
（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學(xué)式為              。
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因：                          。
（6）若灰錫的晶胞邊長為a pm，計算灰錫的密度 為                            。

（15分）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H₃BNH₃)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB＝NH)₃通過如下反應(yīng)制得：3CH₄＋2(HB＝NH)₃＋6H₂O＝3CO₂＋6H₃BNH₃。請回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位鍵          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為                 ，CH₄、H₂O、CO₂三分子按照鍵角由大到小的順序排列為                   。
②與(HB＝NH)₃互為等電子體的分子為          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定條件下制備乙硼烷B₂H₆，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖ａ為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為        ，圖ｂ為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為         。

（2）一種銅合金具有儲氫功能
①Cu²⁺的價層電子排布式為                    。
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                 。
③銅的單質(zhì)中按ABCABC……方式堆積，設(shè)銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為        g/cm³（阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A）

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W

B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W

C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D．Y的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)_x等。
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為               ；
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C原子的雜化方式是             ；
③配合物Fe(CO)_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        。
Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于         (填晶體類型)。
（2）下列說法正確的是         (填字母序號)。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低

D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為         。已知該晶胞的密度為g·cm^-3,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=   cm。(用含、N_A的計算式表示)