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短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是(    )

		R
T	Q		W	Z

 
A．W的單質(zhì)易溶于CS₂
B．Q與R可能形成化合物Q₃R₄
C．T的最高價氧化物的對應(yīng)水化物為強堿  
D．W、Z都有多種含氧酸

硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯誤的是(    )

A．原子序數(shù)是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族

C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差

下列順序正確的是(    ) 

A．熔點：SiO2< NaF<KCl	B．水溶性：NH3<SO2<HCl
C．酸性：HF>HCl>HI	D．堿性：Mg(OH)2<KOH<RbOH

已知1～18號元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．a(chǎn)-3=c+2	B．質(zhì)子數(shù)a>b>c>d
C．離子的還原性Y2－＜Z－	D．離子半徑X＋< W3＋< Y2－< Z－

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C^2－與D^＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能形成化合物BA₃      
B．C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
C．A、B、C形成的化合物可能促進水的電離，也可能抑制水的電離 
D．A、D均能與C形成原子個數(shù)比為1︰1、2︰1的化合物，且A₂C₂與D₂C₂的化學(xué)鍵類型相同

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對分子質(zhì)量：甲<乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，反應(yīng)條件均省略�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D₂按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               （假設(shè)溶質(zhì)不擴散）             
⑵若將X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式               
⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
（Ⅱ）⑷某溫度時，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會生成
Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下，下列說法正確的是_________。

A. Ag₂CrO₄的溶度積常數(shù)(K_sp)為1×10^－8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag⁺
C. a點表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D. 0.02mol·L^－1的AgNO₃溶液與0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下K_sp[Cr(OH)₃]=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol·L^－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
（1） Z的化學(xué)式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(僅用一個化學(xué)方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L^－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
（2）20 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝________。（計算精確值）
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

X 、Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F有其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L^-1D溶液的pH為13（）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C．在B和C的反應(yīng)中，氧化劑是B，還原劑是C
D．Z元素的最高正價為+6

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是（   ）

	X		Y
Z		W

A．原子半徑：Z>W>X
B．若Z的最高價氧化物與Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
C．若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，則Z能形成堿性氧化物
D．若X能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則W單質(zhì)溶于水形成的溶液有漂白性

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是

X		Y
Z		W	Q

 
A．W得電子能力比Q強
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C. 化合物XQ₄中含有σ鍵和π鍵
D．WY₃空間結(jié)構(gòu)為平面三角形