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國(guó)際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類(lèi)似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。 下列說(shuō)法正確的是    （    ）
A． H、D、T互為同素異形體
B．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化
C． H、D、T與¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)
D．H₂、D₂、T₂在同條件下密度之比為1：2：3

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見(jiàn)化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵。下列說(shuō)法不正確的是

A．沸點(diǎn)：W2R＞W(wǎng)2Q	B．P與R形成化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜P	D．Q元素形成的酸一定是強(qiáng)酸

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ₂ X+2WZ
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號(hào)表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見(jiàn)化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學(xué)式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          （填序號(hào)）。

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
（5）T⁺能與NH₃通過(guò)配位鍵結(jié)合為[T(NH₃)_n]⁺。該離子中T⁺的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH₃提供的孤電子對(duì)。① [T(NH₃)_n]⁺中n=        。② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似
（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示）。
①在WZ中，陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm³，則WZ中距離最近的陽(yáng)離子間的距離為                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）。

現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N和水。下列說(shuō)法不正確的是

A．固體M能與水反應(yīng)生成X單質(zhì)和一種強(qiáng)堿

B．Z單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和鹽N均能抑制水的電離

D．M和N中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Q的名稱(chēng)為_(kāi)_________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________ 。
（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開(kāi)_________________________.
（3）M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號(hào)表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，其中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)_________ ，其中M離子的配位數(shù)為_(kāi)_________，該晶體類(lèi)型為_(kāi)__________。

（5）該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

已知x、Y是元素周期表中前20號(hào)元素，二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺(tái)物M，下列說(shuō)法正確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

D．若M屬于離子化臺(tái)物，則該化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具�，F(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_____________，該元素的名稱(chēng)是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ₃中，X的雜化類(lèi)型是              ，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____________；短周期元素形成的化合物中與XZ₃互為等電子體的是                   ；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出X的兩種含氧酸的化學(xué)式          、             ，其中酸性較強(qiáng)的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計(jì)算式為         。

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+

B．人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F

D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：

Be(OH)₂+ 2OH^－＝BeO₂^2－+2H₂O

【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題（以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答）：
（1）若 YX₃與X₂Z﹑YX₂^－與ZX^－﹑Y^3－與Z^2－性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Mg(YX₂)₂在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑵已知0℃時(shí)X₂Z的密度為a g/cm³，其晶胞中X₂Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類(lèi)似，相似的原因是                         。兩個(gè)X₂Z分子間的最近距離為 pm(用a和N_A表示)。 已知X₂Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X₂Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X₂Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ₃)₂·6X₂Z和尿素［CO(NH₂)₂］為原料制備。
①W²⁺的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ₃^－的空間構(gòu)型             。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)W²⁺空缺，另有兩個(gè)W²⁺被兩個(gè)W³⁺所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W³⁺與W²⁺的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為W_xZ，則x=       。

 

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

J		Q
		R

 
A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價(jià)鍵
B.  R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點(diǎn)更高
C.  J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H₂RO₄
D.  M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑