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（15分）【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)
（1）寫出ac₂的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac₂互為等電子體的物質(zhì)的化學式                    。
（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學式為                。
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為                                                        

A．136

B．50

C．86

D．222

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY₄型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為       

A．m – 13 = n

B．n + 5 = m

C．m + 8 = n

D．n – 11 =" m"

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n²-1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是

A．其最高化合價為+3	B．可以形成化學式為KXO3的鹽
C．其氫化物可以用來做噴泉實驗	D．其最高價氧化物的水化物是強酸

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是

A．6

B．12

C．26

D．30

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4	B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl	D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．Z元素一定是金屬元素

B．X、Y、W一定是主族元素

C．若Y的單質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)，則W為ⅡA元素

D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

（8分）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題：
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點最高的是____，其沸點最高的主要原因是________。
⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時反應(yīng)的方程式是_______，通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。

(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素。

①
				②	③	④
⑤			⑥	⑦			⑧	⑨

 
請按要求回答下列問題：
⑴ 畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導體材料的元素編號是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是       （填元素符號）。
⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學式分別是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：                            。

(12分) 類推法是科學學習的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是                         

	類比對象	結(jié)論
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（條件：加熱）	C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑（條件：加熱）
C	Na2O+H2O ="=" 2NaOH	CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO

⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請結(jié)合元素周期律完成下列問題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(℃)	－218.4	113		450
單質(zhì)沸點(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價	－2	－2，+4，+6	－2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

硒的熔點范圍可能是_______ ；
② 碲的化合價可能的范圍_______ ；
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學式)；
④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。