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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產生光化學煙霧。則下列說法正確的是  (    )
A．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的強
B．C與D形成的一種化合物與水反應能產生C₂單質
C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應
D．B的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物為共價化合物

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質；B的單質在信息業(yè)有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高

下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化

B．原子半徑：W＞R＞X

C．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R>W

D．R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^－離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D．W、Y、Z元素對應的氫化物穩(wěn)定性最強的是H2Y

（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)_x、[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于    （填晶體類型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H₂S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設備會產生的電化學腐蝕主要是                      。

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關說法正確的是

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、－2	+2	－2

A．離子半徑大�。簉(M³⁺) >r(T^2－)          B．其中R的金屬性最強
C．煤和石油中存在X元素                D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

[物質結構與性質，13分]
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式     。
（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是      （填化學式）。

鍵長/(pm)	B—F	B—Cl	B—Br
計算值	152	187	199
實測值	130	175	187

（3）三氟化硼分子的空間構型是         ；三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結果如右表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是                                  。
（4）海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na⁺與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如圖。

①磷原子的雜化類型為       。
②這種多聚磷酸鈉的化學式為          。
（5）已知HF與F^－通過氫鍵結合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。
          。

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

C．對應簡單離子半徑：W＞X

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

下圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質子數(shù)之和為25。下列說法正確的是

	X		Y
Z		W

 
A．非金屬性：W>Z                                    
B．原子半徑：X<Y
C．Z的最高價氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D．Y的最高價氧化的水化物酸性強于W最高價氧化的水化物

下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結論都正確且有因果關系的是

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結論
A	分別點燃乙烯和乙炔，乙炔產生的黑煙更濃	乙炔的含碳量高于乙烯
B	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后紅色褪去	BaCl2溶液呈酸性
C	分別取綠豆大的鉀和鈉，用濾紙吸干表面的煤油，投入盛水的燒杯中，鉀反應更劇烈	鉀的金屬性比鈉強
D	測定相同濃度的鹽酸和磷酸溶液的pH：鹽酸的pH較小	氯的非金屬性比磷強