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根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第    周期第     族、第      縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子，用表示B原子的組成           ，
（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學式為_____
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為          ；它是          化合物（離子或共價）。

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。
（2）由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。
a． MnO₂ b． FeCl₃   c、Na₂SO₃    d、KMnO₄
（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為　　　　。
②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 　  。
Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)          b．既有氧化性,又有還原性
c．既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　。

堿金屬元素在科學研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。

A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈，	B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解，	D．其碳酸鹽易溶于水

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

C．Y的最高正化合價為+5

D．Y的單質(zhì)的熔點比Z的低

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是   ，C元素的單質(zhì)的電子式    。
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式     。
（3）E與D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為    。
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為      。

根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（     ）  
表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑／nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R　　　　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性          D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實驗室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，其化學方程式是                           
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是                           （用離子方程式表示）。
（3）反應(yīng)乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                          

2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192（銥—192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir—192的說法正確的是(     )

A．Ir—192核外含有115個電子	B．Ir為非金屬元素
C．Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38	D．Ir元素與碘元素位于同一周期

已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ ^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（  ）

A．離子的還原性：Y2-＞Z-	B．質(zhì)子數(shù)：c＞b
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ	D．原子半徑：X＜W

下圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

A．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Y

B．Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素

C．Z的原子序數(shù)比R大17

D．氫化物的沸點：X＜Z