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已知R原子有b個中子，R²⁺核外有a個電子。表示R原子符號正確的是(  )

X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個電子，下列敘述正確的是                            

A．X、Y形成化合物表示為X2Y

B．X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒

C．X原子半徑小于Y的原子半徑

D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合價為+7

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：     ；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A₂C的形成過程：                                       
（4）寫出題中生成M的化學方程式                                

下列大小關系比較正確的是

A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+	B．電負性：C<O<N
C．氫化物的沸點：NH3<PH3<AsH3	D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a
			b	c	d
e		f			g

（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為
　　 _____________________________________________________
（3）e在空氣中燃燒的產物所含化學鍵的類型為__________、__________。
（4） 化合物ca₃的電子式為       ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是 _______（填物質的化學式）。

已知短周期元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是                                      

A．質子數c>b	B．離子還原性Y2－＞Z－
C．氫化物穩(wěn)定性H2Y＞HZ	D．原子半徑X＜W

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是                

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

D．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

(6分)現有1—20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下：
①A的原子，M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C，常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性④元素D，最高正價為＋7價。請回答下列問題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是            。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）           。
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是           。
a．常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同      b．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
d．HD的酸性比HA酸性強
C的氫化物固態(tài)時屬于           晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程  式是                                                           。

下列結論錯誤的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4	B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—
C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO	D．金屬性：K>Ca>Mg>Be

（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E周期序數等于E原子最外層電子數。根據以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是        （用元素符號填寫）
（2）乙物質中存在的化學鍵類型是              。
（3）選用恰當的試劑除去D中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式         
（4）化合物乙的電子式                                        
（5）將D、E的單質插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是