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（8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(zhì)
(1)向溶解后的溶液中加入適量的           溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為        沉淀。（填化學(xué)式）
(2)將混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：

①____________________________________；
②____________________________________。

（8分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

⑴該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L^-1。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量	B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目	D．溶液的密度

⑶某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L^-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。
I、用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面（ ）
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（ ）

下列敘述正確的是

A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)

D．金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32－	B．(NH4)2SO4= NH4++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－	D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－

下列關(guān)于膠體的敘述中，錯誤的是

A．膠體是膠狀的純凈化合物

B．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1—100nm

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體

³₂He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于³₂He的敘述正確的是

A．32He和31H互為同位素	B．32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2
C．32He原子核外電子數(shù)為2	D．32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子

下列物質(zhì)的檢驗方法正確的是

A．KI淀粉	B．Cl-硝酸酸化的硝酸銀溶液
C．SO42- BaCl2溶液	D．H+酚酞

實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)；②用87g MnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量

A．方法①比方法②多	B．方法②比方法①多
C．兩種方法一樣多	D．無法比較

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2L甲烷(CH4)中含有的氫原子數(shù)等于2NA

B．8g He所含的分子數(shù)為4 NA

C．1mol Fe與足量Cl2充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA

D．18g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^-1的是

A．將40 g NaOH溶解于1 L 水中

B．將22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液

C．將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

D．將1 L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9 L水混合