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（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O
反應(yīng)完后，測(cè)得溶液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為4∶1�，F(xiàn)有49.7g Cl₂，將其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得500mL溶液。計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（不計(jì)算水的量）。

容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速度υ_正、υ_逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示，則圖中陰影部分的面積可表示

A．A的物質(zhì)的量濃度的減少	B．B的物質(zhì)的量濃度的減少
C．C的物質(zhì)的量的增加	D．B的物質(zhì)的量減少

在標(biāo)況下，將V  L A氣體（摩爾質(zhì)量M g／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度為ρg／cm³,則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol／L）為                                （   ）

A．

B．

C．

D．

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c )與時(shí)間(t)關(guān)系如下所表示：

t/ c	初始	2min	4min	6min	8min
c（A）(mol/L)	1.45	1.28	1.00	1.00	1.20
c（B）(mol/L)	0.38	0.72	1.28	1.28	0.88
c（C）(mol/L)	0.095	0.18	0.32	0.32	0.42

下列說(shuō)法正確的是：                                                            （  ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A 2B+C                   B．2 min末A的轉(zhuǎn)化率為11.7%
C．4--6min時(shí)，反應(yīng)停止了
D．6--8min之間的變化是由于增加了A的濃度引起的

(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
        （填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為            。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(Na+)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

19 % 的MgCl ₂ 溶液中，Cl^－與H ₂ O個(gè)數(shù)比為                        （   ）

A．4∶90

B．4∶45

C．2∶45

D．19∶81

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b∶a

B．同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b∶a

C．同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b∶a

D．25 ℃時(shí)，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數(shù)之比為a∶b

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，120 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于                                                      (　 )

A．0.58 mol

B．1.18 mol

C．1.00 mol

D．1.50mol

(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：① 11 . 2 L H ₂ ② 0 . 25 mol H ₂ S (g) ③ 36 . 5 g HCl(g) ④ 6 . 8 g NH₃。其中
質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號(hào))                         ；
各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序?yàn)?u>                         ；
其體積由大到小的順序?yàn)?u>                                   ；
氣體密度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm³，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則該氣體溶入水中的體積是（  ）

A．

B．

C．

D．