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將4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol/L

B．0.5mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L

配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是

A．在托盤(pán)天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱(chēng)量

B．把稱(chēng)得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切

把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入b mol 燒堿并加熱，剛好把NH₃全部趕出。另一份需消耗c molBaCl₂,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為

A．mol.l-1	B．mol.l-1
C．mol.l-1	D．mol.l-1

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84 g·cm^－3濃H₂SO₄來(lái)配制450 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒    ②燒瓶    ③燒杯   ④膠頭滴管
⑤量筒? ⑥容量瓶   ⑦托盤(pán)天平    ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有                    (填代號(hào))。
⑵經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為           。
現(xiàn)有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是    (填代號(hào))。
⑶在配制過(guò)程中，下列操作錯(cuò)誤的是                    (填代號(hào))，
其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起誤差偏高的有             (填代號(hào))。
①將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H₂SO₄
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

將W g木炭與agO₂同時(shí)裝入一個(gè)裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強(qiáng)為P₀，高溫下容器中木炭與O₂均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓力表的示數(shù)為P(P>P₀)，試求：
（1）當(dāng)W取值發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)后壓強(qiáng)P也發(fā)生變化，P的最大值（以P₀表示）是______。
(2)以W表示滿足題設(shè)條件的a的取值范圍__________。
(3)在題設(shè)條件下，W、a、P、P₀之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、P₀、P)，寫(xiě)出該函數(shù)表達(dá)式：__________________。

下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L CO2含有約6.02×1023個(gè)公用電子對(duì)

B．80 g NH4NO3晶體中含有約6.02×1023個(gè)陽(yáng)離子

C．39 gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移約6.02×1023個(gè)電子

D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有約1.806×1024個(gè)離子

（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是       （保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       （從下列中選：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有           （填序號(hào)）。
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至                      為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               
B. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌               

（6分）向100mL  2mol /L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 時(shí)產(chǎn)生的沉淀為7.8 g。計(jì)算加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，沒(méi)有過(guò)程不得分）

向100mL 18.4mol·L^-1的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，可得到SO₂氣體物質(zhì)的量（　　�。﹎ol

A．等于0.92

B．小于0.92

C．大于0.92

D．等于1.84

向50mL 18 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的鋅粒（可加熱）充分反應(yīng)后生成的氣體的物質(zhì)的量為

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之間	D．等于0.90 mol