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有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50 mL鹽酸完全溶解后，在標準狀況下收集到0．56L二氧化碳，向反應后的溶液中加入含有0．03 mol氫氧化鋇的溶液，可得到6．11g沉淀，此時溶液的pH＝12，溶液的體積為200mL，試求：
（1）原混合物中碳酸鎂的物質的量為__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質量為______________g。
（3）鹽酸的物質的量濃度為_________________mol/L。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是     

A．lmol Na2O2晶體中共含有4NA個離子

B．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

C．0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒

D．17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

(12分) Ba^2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba^2＋的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L^－1的標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要       ▲     。
（2）配制上述溶液需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為       ▲     g。
（3）另取廢水40.00mL，控制適當?shù)乃岫龋�加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr₂O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有關反應的離子方程式為：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。試計算該工廠廢水中Ba^2＋的物質的量濃度為多少？

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（  ）

A．64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1

C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

下列關于摩爾質量的描述或應用中，正確的是（  ）

A．1mol OH-的質量為17g/mol	B．二氧化碳的摩爾質量為44g
C．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量	D．一個鈉原子的質量等于23/(6.02×1023)g

下列說法中正確的是                                  （　  ）

A．鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量	B．CO32－的摩爾質量是60g/mol
C．1molO2的質量是32g/mol	D．CO2的摩爾質量是44g

關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是                        (     )
　 

A．質量為44g	B．常溫常壓下的體積為44.8L
C．分子數(shù)為1.204×1024	D．含有4mol氧

在標準狀況下體積最小的是                             (　　 )                              

A． 0.4 mol NO2

B． 4gO2

C． 1.505×1023個H2分子

D．11.2 L CH4

已知448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為 (　  )

A．32g/mol

B．64

C．64g

D．64g/mol

下列物質中，與0.3moLH₂O所含分子數(shù)一定相同的是             (　　 )

A．0.3moLHNO3	B．3.612×1023個HNO3分子
C．9.8gH3PO4	D．6.72LCH4