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把1.0mol/LCuSO₄溶液、1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液兩種溶液等體積混合（假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為

A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.0mol/L

D．4.0mol/L

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是
A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．0．1mol·L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^一）>c（B^2-）>c（H₂B）
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）
D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

C．22.4 L的氮氣中含有7NA個電子

D．標準狀況下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

（4分）10.4gR₂SO₄中含0. 1molR²⁺，則R₂SO₄的摩爾質量是    ；R的相對原子質量是     。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

B．53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

D．5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應，轉移電子一定均為0.3NA

用N _A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是

A．1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為N A

C．標準狀況下，22.4 L空氣含單質分子數(shù)目為N A

D．0.5 mol Na2O2溶解于1 L水中得Na+的物質的量濃度為1 mol·L-1

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24L Cl2與足量的H2O溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.1NA

C．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

D．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2NA個電子

在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N₂、O₂、空氣，下列說法正確的是（   ）

A．三種氣體質量之比為1∶1∶2	B．三種氣體的密度之比為1∶1∶1
C．三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1	D．三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl^—的物質的量之比為（   ）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

(12分) 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂。
(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。
(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中被氧化的物質為________ N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H₂O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。
(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。
(5)取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (5) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________。