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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

下列說法正確的是（   ）

A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

C．VL amol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm^－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)

A．溶質的質量分數(shù)為w＝

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

C．溶液中c(OH－)＝

D．溶質的物質的量濃度

某硫原子的質量是a g,¹²C原子的質量是b g，若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(   )
①該硫原子的相對原子質量為aN_A
②m g該硫原子的物質的量為m/a  mol
③該硫原子的摩爾質量是aN_A g/mol
④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處分別充入等物質的量的X、Y兩種氣體。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是(   )

A.氣體的體積：V(X) =V(Y)
B.物質的質量：m(X) <m(Y)
C.X的相對分子質量等于Y的相對分子質量
D.X的相對分子質量比Y的相對分子質量小

現(xiàn)需要物質的量濃度約為2 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是(   )

A．稱取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

（10分）配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
(1)計算：需要NaOH固體的質量為________。
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為________________________________________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質量為__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量(取用砝碼過程)

標尺

(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－1，原因可能是________。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO₃)₂ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO 2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO₂N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反應）。
現(xiàn)取5.64gCu(NO₃)₂無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若該質量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是__________g。
⑵若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標準狀況）是_____________L。
⑶若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能
是_________g。

同溫同壓下，等質量的O₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（   ）

A．體積比為8：11	B．分子個數(shù)之比為11: 12
C．物質的量之比為8：11	D．原子個數(shù)之比為11: 12

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）

A．常溫常壓下4.6g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

B．標準狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA

C．將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為0.5NA

D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉