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設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．1.5mol石墨含有C-C鍵數(shù)為4.5NA

B．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA

C．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2 NA 個O 原子

D．標準狀況下，44.8L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為2NA

下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

A．溫度相等、體積相同的O2和N2	B．壓強相同、體積相同的 O2和N2
C．體積相等、密度相等的CO和C2H4	D．質量相等、密度不等的N2和CO

濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是

A．b>a>c

B．c>a>b

C．c>b>a

D． a>b>c

（8分）將一定質量的Mg-Al合金投入500 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L^-1 NaOH溶液至過量，生成的沉淀質量與加入的NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

求: （1)原合金中Mg、Al質量各多少克? Mg         g ， Al           g。
(2）b-c段反應的離子方程式為                                         
(3) HCl物質的量濃度               mol/L

（8分)標準狀況下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得鹽酸的物質的量濃度為           ；
（2）向其中加入            g NaOH才能中和完全；
（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質的量濃度為             ；
（4）再向其中加入            mL 密度為1.7 g/cm³，質量分數(shù)為25%的AgNO₃溶液可使Cl^－完全沉淀。

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下 VL 氨氣完全反應，并轉移 n 個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為：

A． 11.2n/5V

B． 5V/11.2n

C． 22.4V/5n

D． 22.4n/5v

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

B．1mol O2 作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA

C．標準狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NA

D．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA個NaCl分子

（13分）在標準狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³。
回答下列問題：
（1）所得鹽酸的質量分數(shù)濃度和物質的量濃度（列式計算）              
（2）現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取         mL上述鹽酸并選用              mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）現(xiàn)取不純的Na₂CO₃樣品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體   g。

設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質量：H 1，N 14）

A．1.8g的NH4+離子中含有nA個電子

B．標準狀況下，22.4L水中含有nA個H2O分子

C．常溫常壓下，33.6 L Cl2中含有1.5nA個C12分子

D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA個Na+

若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）

A．常溫常壓下，2mol，與足量完全反應，轉移的電子總數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，34g氨氣中含有l(wèi)O個電子

C．常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為

D．標準狀況下，11.2LNO和11.2，混合后氣體分子數(shù)為