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物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）

A．3:4:3

B．1:2:3

C．3:2:1

D．1:1:1

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg·cm^－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．mo1·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L

（15分）（1）3.01×10²²個(gè)OH^¯的物質(zhì)的量為           ；這些OH^¯與         molNH₃的質(zhì)量相等，與　      g Na⁺含有的離子數(shù)相同。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO_x氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為           。
（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L^－1 Na⁺、0.25 mol·L^－1 Mg²⁺、0.4mol·L^－1
Cl^－，則SO的濃度為　  　        
（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為           mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為        mol/L，溶液中含Na⁺的個(gè)數(shù)為     
若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

(9分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0 mol·L^－1的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有         和           
（2）使用容量瓶前首先要               
(3) 下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)
①偏大的有_______________________________________________；
②偏小的有_______________________________________________；
③無影響的有_____________________________________________。

A．未洗滌溶解NaCl的燒杯

B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

E．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
（4）若配制時(shí)，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：                                                           

（共6分）已知CO、CO₂的混合氣體質(zhì)量共10 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72 L，試求：混合氣體中（1）CO、CO₂的質(zhì)量比____________
（2）CO、CO₂的體積比____________

（共7分）今有鹽酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應(yīng)完
全后，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱得沉淀的質(zhì)量為9.32g。向?yàn)V液中加入500 mL 0.2
mol/L的氫氧化鈉溶液呈中性。求混合液中鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量濃度各為：
（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，測得CO₂物質(zhì)的量為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂和H₂的物質(zhì)的量之和為

A．1.2mol

B．1.5mol

C． 1.8mol

D．2.5mol

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．22．4 L中含有NA個(gè)分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中的分子數(shù)為NA

C．1 L 0．1 mol·L-1溶液中有0．1NA個(gè)Na+

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol水的質(zhì)量比為28 :9

實(shí)驗(yàn)室要配制200 mL、2 mol?L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
(1)經(jīng)計(jì)算，需用NaOH質(zhì)量為___________g。
(2)配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。
A．托盤天平  B．250mL容量瓶                  C．量筒   D．膠頭滴管  E．玻璃棒
(3) 實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________________、_____________。
(4)（2分）下列操作的正確順序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．轉(zhuǎn)移  G．搖勻
(5)下列操作對所得溶液濃度有何影響, 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。
①定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：           。
②稱量時(shí)砝碼放在左盤，且移動(dòng)了游碼：          ；
③轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外；           ；
④所用容量瓶中，內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水；           ；

相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測得飽和溶液的密度為g/cm³，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為