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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）

A．標準狀況下，0．56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0．2NA

B．常溫常壓下，6．4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0．2NA

C．一定條件下，5．6 g鐵與濃硫酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0．2NA

D．常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0．2NA

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(     )

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L^-1 的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（   ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl	B．75 mL 1 mol·L-1的FeCl2
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl	D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

若某溶液中只含Na⁺ 、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子。已知的Na⁺ 、Al³⁺、Cl^-個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個數(shù)比為（　）

A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

某結(jié)晶水的化合物的化學式為X·n H₂O，X的相對分子質(zhì)量為 M。若加熱a g該化合物直至全部失去結(jié)晶水，得到的殘渣為b g。則 n的計算式為（�。�

A．

B．

C．

D．

（5分）0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是________g，含______________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。

（10分）實驗室用Na₂SO₄·10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml。有以下儀器：
①藥匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④錐形瓶  ⑤玻璃棒⑥燒杯
（1）配制時，必須選用的儀器為：      （填代號），還缺少的玻璃儀器為            
（2）經(jīng)計算，本實驗需稱量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄·10H₂O）為      g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制標準溶液的正確順序是                        。

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液

（4）將所配制的Na₂SO₄溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）                   
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ②定容時俯視刻度線  ③定容時仰視刻度線   ④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中  ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒

（6分）在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm^－3）中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm^－3。此溶液物質(zhì)的量濃度應該為多少？若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度應該為多少？

下列說法正確的是(　)

A．H2的摩爾質(zhì)量是2 g	B．1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol	D．2 g H2含1 mol H

將30 mL 0．5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0．03 mol/L

B．0．3 mol/L

C．0．05 mol/L

D．0．04 mol/L