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將10mL NO和NO₂的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（   ）

A．7mL

B．5mL

C．3mL

D．1mL

有200mL物質的量濃度為 0.5 mol/L 的HNO₃溶液，向該溶液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應后，產(chǎn)生的氣體一定量的NO氣體，求：
（1）產(chǎn)生標況下NO氣體的體積。
（2）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量。

將2.5g金屬混合物的粉末跟足量的鹽酸反應，生成2.24 L H₂(標況)，則此金屬混合物可能是（   ）

A．Mg和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Zn和Cu

在100 mL 混合溶液中, HNO₃和 H₂SO₄的物質的量濃度分別是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向該混合液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應產(chǎn)生的氣體只有NO，求：
（1）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量。
（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？

實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中C(K⁺)=C(Cl^-)=1/2C(Na⁺)=C(SO₄^2-)，則其溶質可能是（）

A．KCl、Na2SO4	B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4	D．KCl、K2SO4、Na2SO4

（4分）．標準狀況下，11.2LCO和CO₂混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO₂的體積比和質量比。

下列物質中所含分子物質的量最多的是

A．4℃時2.7mL 水	B．2.24L一氧化碳（標準狀況下）
C．6.02×1022個氯化氫分子	D．4.9g磷酸

（12分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為           。
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是                 　                         
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
③定容的正確操作是 　                                   
④下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（   ）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

（3）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                                

下列說法正確的是（設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（   ）  

A．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

B．3.36L丙烯中含有的共用電子對數(shù)為1.5NA

C．試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

D．動物皮革的主要成分是蛋白質，且天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 (     )

A．在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

B．一定條件下，2.3 g 的Na完全與O2反應生成3.6 g 產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1.0 L 的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA