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下列說法正確的是

A．1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下體積約為22.4L。

B．已知某物質的質量和物質的量, 無法確定該物質摩爾質量。

C．等體積等物質的量濃度的醋酸（CH3COOH）和鹽酸溶液中氫離子數比為1:1。

D．若NA表示阿伏加德羅常數, 1 molFe作為還原劑失去的電子數一定為2NA。

溶液中只含K⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2-四種離子.已知K⁺、Fe²⁺、Cl^－的個數比為3:2:1，則溶液中Fe²⁺與SO₄^2-的個數比為

A．2:3

B．1:4

C．1:1

D．3:2

（11分）
Ⅰ、質量相等的O₃和O₂中，分子個數之比為___________，原子個數之比為____________； 
如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O₃為氣體）O₃與O₂的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.2mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為　　　　　　　　　　��；
（2）反應后測得Cl^－的物質的量濃度為　　　　　　　　　　 ；
（3）若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　��；
（4）剩余的Cu²⁺的物質的量濃度為　　　　    　　。

設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子

B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4

C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子

D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

有些化學反應不僅與反應物種類有關，還與反應條件（反應溫度、反應物濃度）或反應物物質的量的比值有關。下列反應中與反應條件（反應溫度、反應物濃度）、反應物物質的量的比值無關的是   (    )

A．Fe粉與Cl2氣	B．CO2與Ca(OH)2溶液
C．Zn與H2SO4	D．Na2CO3與H2SO4溶液

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應，并收集還原產物氣體NO（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體（標況下）體積為 （    ）

A．8.96L

B．4.48L

C．0.896L

D．0.448L

用N_A代表阿伏伽德羅常數，標準狀況下，下列氣體中所含分子數目最少的是

A．5.6L HCl

B．3.4g NH3

C．0.5mol CO2

D．0.5NA個O2

（5分）將19.2g銅加入到足量的稀硝酸溶液中，反應完全，反應后溶液的體積為500mL。計算：
⑴產生的氣體在標準狀況下的體積；
⑵反應后溶液中Cu²⁺的物質的量濃度。

下列溶液中的c (Cl^-)與100mL 1mol·L^-1 氯化鋁溶液中的c (Cl^-)相等

A．300ml 1mol·L-1氯化鈉溶液	B．150ml 2mol·L-1 氯化銨溶液
C．75ml 3mol·L-1氯化鈣溶液	D．120ml 1.5mol·L-1氯化鎂溶液

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，Cl2與水發(fā)生反應轉移的電子數目為0.1NA

B．常溫常壓下，0.2molAl與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.6 NA

C．常溫常壓下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數目為0.05NA

D．常溫常壓下，16g CH4與18 g NH4+所含質子數相等