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下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

以下敘述正確的是（　�。�

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

下表中阿拉伯數(shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問題：

縱行 橫行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

（1）上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是______（用化學式表示）、酸性最強的是______（用化學式表示）；
（2）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；C在周期表的第______族；
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是______；
（4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）______＞______＞______＞______；
（5）寫出化學方程式：①用電解法冶煉G______；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應(yīng)______．
（6）請設(shè)計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學方程式）______．
（7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請用AlCl₃溶液、NaOH溶液設(shè)計實驗證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應(yīng)程式）______；______．

（2008?海南，14）根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有______種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有______（填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是______（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是______；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）______；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：______強于______（填化學式）．

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）

A．物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞

B．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

D．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力：CH3COO-＞CO32-＞SO42-

下列排列順序正確的是（　�。�
①固體熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②微粒半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-
③燃燒熱：S（氣體）＞S（液體）＞S（固體）
④物質(zhì)的沸點：SiO₂＞KCl＞H₂O＞H₂S⑤物質(zhì)的熔點：植物油＞動物油．

A．①③④

B．①③④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請回答下列問題：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為______；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)．反應(yīng)的化學方程式為______；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是______；
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來．若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H______（注：題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）．
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是______．

下列幾組順序排列不正確的是（　�。�

A．沸點高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．微粒半徑大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

C．熔點高低：石墨＞金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰

D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：



（1）下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是______，容易形成共價鍵的是______．
A．c和f  B．b和g  C．d和g  D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是______．
A．ea₃  B．a(chǎn)g  C．fg₃  D．dg₄
（3）均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時破壞的是______（填化學鍵類型，下同），溶于水時破壞的是______．

下列說法中，正確的是（　�。�

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性都依次增強

C．同主族元素形成的氧化物晶體類型相同

D．化合物XY3中，X可能呈-3價，Y可能呈+1價