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在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�

A．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高

B．與晶體硅相比，金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高

C．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　�。�

A．所有主族元素都有最高正價(jià)，一定等于其所在的族序數(shù)

B．同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序數(shù)之差一定為1

C．每一周期都是從金屬元素開始至稀有氣體元素結(jié)束

D．同主族相鄰周期的原子序數(shù)之差可能為8、18、32

Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為______．
（2）寫出As原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式______．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)鋁原子與______個(gè)氮原子相連，氮化鋁晶體屬于______晶體．
（4）NH₃是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是______，存在化學(xué)鍵的類型是______，NH₃的沸點(diǎn)比AsH₃高的原因是______．

表示式₂₇⁶⁰Co中的“60”表示（　　）

A．鈷的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是60

B．鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60

C．鈷的相對(duì)原子質(zhì)量是60

D．鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60

下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　�。�

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．離子半徑：Na+＞Mg2+＞O2-

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧	⑨	⑩

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____．
（2）⑨、=10 ⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______．
（4）由表中④、=10 ⑩兩種元素形成的氫化物中沸點(diǎn)高的是______，說明原因：______．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用具體的元素符號(hào)回答下列問題：



（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）______．
a．MnO₂ b．Na₂SO₃ c．KMnO₄．

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：
（1）C₂B₂的電子式______，A₂B₂屬于______晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是______，電解的離子方程式______．
（3）為檢驗(yàn)E₂的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①Cu絲在E₂中燃燒的現(xiàn)象______，你認(rèn)為Fe絲在E₂也可點(diǎn)燃的理由是______．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時(shí)間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有______種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是______．


（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式______．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是______．

下列敘述不正確的是（　�。�

A．NaOH的堿性介于KOH和Mg（OH）2之間

B．Li、Na、K、Rb元素金屬性依次增強(qiáng)

C．Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次增大

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)______．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第______ 族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第______ 縱行______族．
（4）所含元素超過18種的周期是第______、______ 周期．